【題目】取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L，則所用硝酸的物質的量濃度為
A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．1.8mol/L
【答案】A
【解析】
試題分析：將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少3.20g，為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質量，O原子的物質的量為
=0.2mol，根據Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO3）2，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L，NO的物質的量為
=0.1mol，根據電子轉移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.1mol，n（Cu）=0.15mol，由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.15mol=0.35mol，根據氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.1mol+2×0.35mol=0.8mol，硝酸的濃度為
=0.8mol/L。故選A。
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式___________.
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為_____________
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）__________.
（4）若D 是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰陽離子均含10個電子，則B轉化為C的離子方程式為_________________
（5）若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除OH- 外還存在的陰離子的化學式為________
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
B. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
C. 理想的催化劑可以大幅度提高目標產物在最終產物的比率
D. Na與H2O的反應是熵減的放熱反應,該反應能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是某同學對KHSO4的物質類型進行的分析，其中不正確的是( )
A．根據元素組成知它是化合物
B．因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSO4是鉀鹽
C．KHSO4可以稱為硫酸氫鹽
D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和熱 ，簡述理由： 。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g) == pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～2 min內，各物質的物質的量變化如下表所示：
物質 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7[ | 0.8 | 2.7 |
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內的反應速率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和1molO2，且發生反應為2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H＜0；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中不可行的是
A．向甲容器中再充入一定量的氦氣 B．向乙容器中再充入2mol的SO3氣體
C．適當降低乙容器的溫度 D．增大甲容器的體積
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