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下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是

A．食鹽和蔗糖熔化	B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華	D．二氧化硅和氧化鈉熔化

試題分析：A中前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力；B中前者是金屬鍵，后者是分子間作用力；C中都分子間作用力；D中前者是共價鍵，后者是離子鍵，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確物質所形成的晶體類型，熔化靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
（3）發射火箭時肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是                       。
（4）下圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）

A．氧化鈉溶于水	B．氯化銨溶于水
C．氯化氫溶于水	D．冰熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

B．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構

C．雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發生了改變

D．sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列兩個熱化學方程式：
2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l )  △H = －5 7 1.6 kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g )  △H = －890.3 kJ/mol
實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol，完全燃燒時放熱為2594 kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（   ）

A． 3 : 5

B．3 : 2

C．2 : 3

D．5 : 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B．HCl溶于水可以導電，所以它屬于離子化合物

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．越難失電子的元素得電子能力一定越強

B．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

C．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

D．離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物可以含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是(　　)

A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的

B．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊

C．σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂

D．H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B．在共價化合物中一定含有共價鍵

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵

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