Question

【題目】已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、HCO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① B溶液滴入另外三種溶液中，均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

② C和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收，吸收時溶液中會出現(xiàn)渾濁，C屬于鹽類。

試回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式是________。

（2）寫出C、D的化學(xué)式：C____________；D____________。

（3）寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：____________________。

Answer 1

【答案】 Ba(OH)2 NaHCO3 H2SO4 NH4+＋OH－===NH3·H2O

【解析】題給離子中只有H+與HCO3-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體，Ba2+、SO42-不能共存，H+與OH-、HCO3-不能共存，由①B溶液滴入另外三種溶液中，均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②C和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收，吸收時溶液中會出現(xiàn)渾濁，C屬于鹽類，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，生成沉淀為碳酸鋇，可知C為NaHCO3，D為H2SO4，B為Ba(OH)2，A為NH4NO3。

(1)由上述分析可知B為Ba(OH)2，因上述離子之間能產(chǎn)生的氣體只有CO2、NH3，遇氣體產(chǎn)生沉淀只有Ba(OH)2，故答案為：Ba(OH)2；

(2)由上述分析可知，C、D分別為NaHCO3、H2SO4，故答案為：NaHCO3；H2SO4；

(3)A與B反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O，故答案為：NH4++OH-=NH3·H2O。