Question

硫酸是一種實驗室常用的化學試劑．請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是圖1中的

 

（填寫字母標號）．
（2）實驗室有1.00mol?L^-1的硫酸溶液，從中準確量出10.00mL，其物質的量濃度為

 

mol?L^-1．現將準確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需

 

和

 

．在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度

 

 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）
（3）用圖2所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產物，則裝置②、③中試劑依次為下列的

 

 和

 

A．品紅溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO₃溶液
（4）裝置①中發生反應的化學方程式為

 

若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產生二氧化硫質量

 

A．等于6.4克  B．大于6.4克  C．小于6.4克  D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內為氫硫酸溶液，裝置③試管內為澄清石灰水，則裝置①中發生反應的化學方程式為

 

．裝置②中主要反應的氧化劑和還原劑物質的量之比是

 

．根據裝置③觀察到有白色沉淀生成的現象

 

（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸具有腐蝕性；
（2）根據溶液為穩定、均一的分散系計算濃度；配制溶液時用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器，在配制過程中定容時俯視，會導致溶液體積偏小；
（3）銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，結合二氧化硫的性質解答；
（4）銅和濃硫酸在加熱條件下發生氧化還原反應，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸和銅不反應；
（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫和硫化氫發生氧化還原反應生成硫．

解答：解：（1）濃硫酸具有腐蝕性，適合貼上的圖標是圖1中的C，故答案為：C；
（2）溶液為穩定、均一的分散系，則實驗室有1.00mol?L^-1的硫酸溶液，從中準確量出10.00mL，其物質的量濃度應仍為1.00mol?L^-1，配制溶液時用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器，在配制過程中定容時俯視，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，
故答案為：1.00；膠頭滴管；100mL容量瓶；偏大；
（3）銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可先后品紅檢驗，因二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，可用氫氧化鈉吸收，故答案為：A；C；
（4）銅和濃硫酸在加熱條件下發生氧化還原反應，反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸和銅不反應，則生成的二氧化硫小于0.1mol，質量小于6.4g，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；C；
（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成二氧化碳和二氧化硫，反應的方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，硫化氫和二氧化硫發生：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，由方程式可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2，反應生成的CO₂和SO₂都可與澄清石灰水反應生成沉淀，則沉淀不一定為CaCO₃，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；1：2；不能．

點評：本題綜合考查濃硫酸的性質，側重于學生的分析能力、計算能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握濃硫酸的性質，難度不大．