【題目】關于各實驗操作，下列說法錯誤的是
A. 蒸餾前應往蒸餾燒瓶中加入少量沸石
B. 取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能使用
D. 可用焰色反應鑒別NaCl和KCl固體
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A(s) ＋ 2B(g)
C(g) ＋ D(g) 已達到平衡狀態‘
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量
⑤混合氣體總質量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務．在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應，生成無毒物質；或者使用新型燃料電池作汽車動力，減少汽車尾氣污染．
（1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是 ．
（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖表示在其他條件不變時，反應：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c （NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ． 
（3）在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c （NO）（×10﹣3 molL﹣1） | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c （CO）（×10﹣3 molL﹣1） | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計算（寫出計算過程，只寫出計算結果的不給分）：①計算前2s內的△c （CO2）；
②計算前2s內的平均反應速率v （N2）；
③計算達到平衡時NO的轉化率．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)
A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質只有Na2CO3
C. 有兩種溶質的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
H、 
H、 
H三種核素的性質不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N、14C兩種核素的中子數相同，質子數不同
D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元 素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題． 
（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）．
（2）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是 ． （填化學式）
（3）寫出⑨形成的單質和水反應的離子方程式 ．
（4）寫出①、④元素組成的化合物的電子式是、 ．
（5）④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是（填離子符號）．
（6）寫出實驗室制取③的氣態氫化物的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑Z＜M
B. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C. X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D. X單質的熔點比Y單質的熔點低
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