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下列有關物質的用途的敘述正確的是

A．可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B．Na₂O₂可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C．FeO常用于制造紅色油漆和涂料

D．SiO₂可用于制造太陽能電池

試題分析：鋁能和稀硫酸反應，A不正確；過氧化鈉能和CO₂或水蒸氣反應生成氧氣，可以作為供氧劑，B正確；C不正確，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料；D不正確，單質硅可用于制造太陽能電池，答案選B。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬材料在人類生產生活中有著重要的應用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。
（1）快中子反應堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是         態（填氣、液、固）。把鈉的物質的量分數為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D₂O）中，產生的氣體物質所含的中子數為            。
（2）鎂鋁合金是經常見到的輕質合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al₂O₃外，最有可能生成的第三種物質的電子式是           。當一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L^-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液的體積             mL至沉淀質量不再改變，如整個過程中有0.5mol 的電子發生轉移，則合金中Mg的物質的量分數為     。
（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發現產生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應制氫氣的速度快，其原因是                                       。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H₂
②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O
③Zn²⁺易形成絡合物如[Zn(NH₃)₄]²⁺，該絡合物遇強酸生成Zn²⁺、NH₄⁺
【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（2）試劑M是              ；沉淀B是              。
（3）你認為甲、乙同學的方案   （填“甲”或“乙”）比較好，理由是           。
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質量為m₁g，經計算即可得到樣品中鐵的質量分數，你認為   （填“是”或“否”）準確，原因是                        。
（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是                                       。
以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬的說法正確的是（）

A．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性

B．金屬單質在常溫下都是固體

C．含金屬元素的離子都是陽離子

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是