Question

（11分）
Ⅰ．（5分）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36 L（標準狀況）的氣體。問：

（1）負極是       （填“鋅”或“銅”），發(fā)生       反應（填“氧 化”或“還原”）。
（2）正極的電極反應為                            
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子         mol。
Ⅱ．（6分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是             ，在導線中電子流動方向為　       　（用a、b表示）。
（2）負極反應式為                                   。
（3）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理為： Ⅰ．2Li+H₂2LiH        Ⅱ．LiH+H₂O===LiOH+H₂↑
反應Ⅰ中的還原劑是　　     　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　      　　　　。

Answer 1

（11分）
（Ⅰ）（5分）
（1）鋅；氧化（各1分）
（2）2H⁺+2e^-=H₂↑ （2分）
（3）0.3（1分）
（Ⅱ）（6分）
（1）由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?nbsp;由a到b；（各1分）
（2）2H₂+4OH^—4e^- ===4H₂O 或  H₂+2OH^—2e^-=== 2H₂O（2分）
（3）Li    H₂O（各1分）

解析