Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH、Ba²⁺、Cl^－、CO、SO。現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．一定不存在Ba2+，NH可能存在	B．CO一定不存在
C．Na+一定存在	D．一定不存在Cl－

Answer 1

C

根據(jù)實驗①可知，溶液中一定含有NH₄^＋。氨氣是1.36g，物質的量是0.08mol，則NH₄^＋也是0.08mol；根據(jù)實驗②可知，硫酸鋇的質量是4.66g，碳酸鋇的質量是12.54g－4.66g＝7.88g，物質的量分別是0.02mol和0.04mol，則溶液中SO₄^2－和CO₃^2－的物質的量分別是0.02mol和0.04mol。所以溶液中一定沒有Ba^2＋。根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定還含有鈉離子，但氯離子是不能確定的，選項C正確，答案選C。