【題目】下列實驗能說明SO2具有漂白性的是（ ）
A.SO2 能使氯水褪色
B.SO2能使品紅溶液褪色
C.SO2能使溴水褪色
D.SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時分解，常用作定量分析中的標準試劑。某化學小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度，過程如下:
I.制備硫酸亞鐵銨
請回答下列問題：
(1)步驟l的作用是_________。（用離子方程式及必要的文字說明）；
(2)步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應后才過濾，其中蘊含的道理是_______________；
II.測定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，再重復滴定兩次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是___________________；
(4)滴定時發生反應的離子方程式為___________________；
(5)滴定終點時的現象為 ___________________；
(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________；
(7)化學小組分析發現這種檢測純度的方法不夠準確，目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設計一種檢測方案________________。
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【題目】一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發生反應：A(g)+B(g)
xC(？)+3D(？)。反應平衡后，改變影響平衡的一個條件，物質A的濃度變化如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．x=2，C為氣態，D可能為氣態也可能為非氣態
B．改變的條件可能是使用了催化劑
C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉化率不變
D．該反應的化學平衡常數K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大
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【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧�，F用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。
方法一:用質譜法分析得知A的質譜圖如下：
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖A。
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖B。
圖A 圖B
已知：A分子中只含有一個苯環，且苯環上只有一個取代基，試回答下列問題。
（1）分子中共有 種化學環境不同的氫原子。
（2）A的分子式為 。
（3）該物質屬于哪一類有機物 。
（4）A的分子中只含一個甲基的依據是 (填序號)。
a．A的相對分子質量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖 d ．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為 。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質
B．固體KC1不導電，但KC1是電解質
C．氯水能導電，所以Cl2是電解質
D．C02的水溶液能導電，所以C02是電解質
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
（1） 電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2） 銀電極為電池的 極，發生的電極反應式為 ；X電極上發生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）
（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。
（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。
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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______（填序號）。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時,CO的轉化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工業冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中
與溫度（T）的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
a.工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
c.工業冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2的反應△H＞0
（4）工業廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應的化學方程式為_________。
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【題目】下列關于甲烷、乙烷、乙烯的敘述正確的是( )
A. 等質量的上述物質完全燃燒時耗氧量最多的是甲烷
B. 相同狀況下，同體積的上述物質完全燃燒時耗氧量最多的是乙烯
C. 甲烷和乙烷不論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質量也是定值
D. 在標準狀況下，上述三種物質的混合物和足量氧氣混合點燃，反應前后氣體體積不變
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