Question

氯氣是工業生產中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。

（1）工業生產通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為        。

（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為        。

（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是        。

A．加入適量醋酸  B．加入適量亞硫酸  C．加入少量NaOH粉末

（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關系正確的是        。

A．c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(Cl^－)

B．c(Na^＋) = c(ClO^－) + c(Cl^－)

C．c(Na^＋) = 2c(ClO^－) + c(HClO)

（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含Fe、C）制品，易發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應為        。

 

Answer 1

【答案】

（7分）

（1）2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑ （1分）

（2）Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O  （1分）

（3）A  （1分）

（4）B C（2分，少選得1分，多選、錯選不得分）

（5）ClO^－+2e^－+ H₂O→Cl^－+2OH^－（2分）

【解析】

試題分析：

（1）工業生產通過電解飽和食鹽水化學方程式為：2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應離子方程式：Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O 

（3）存在ClO^－+ H₂O HClO+OH^－水解平衡，A ，加入醋酸可以消耗OH^－，是平衡正移，增大HClO，正確；B、亞硫酸會與HClO發生氧化還原反應，錯誤；C、NaOH會增大溶液中OH^－的濃度，使平衡逆移，會減小HClO濃度，錯誤。

（4）A、溶液存在電荷守恒：c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(Cl^－)+ c(ClO^－)，錯誤；B、由電荷守恒，和溶液呈中性：c(H^＋) = c(OH^－)，知c(Na^＋) = c(ClO^－) + c(Cl^－)，正確；C、根據氯發生歧化反應物料守恒知：c(ClO^－) + c(HClO) =c(Cl^－)，結合c(Na^＋) = c(ClO^－) + c(Cl^－)，得c(Na^＋) = 2c(ClO^－) + c(HClO)，正確。

（5）ClO^－的強氧化性會氧化鐵，所以正極反應為：ClO^－+2e^－+ H₂O→Cl^－+2OH^－。

考點：考查電解池、元素及其化合物知識、溶液中離子濃度關系基本化學性質知識。