Question

都由短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H． H與一種相對分子質量為78的供氧劑的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中的位置______．
（2）指出H物質中的化學鍵類型______．
（3）寫出B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的離子濃度由大到小關系是______．
（5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．當生成2mol二氧化氯時，轉移電子______mol．
（6）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：______．

Answer 1

解：C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，則D為Al（OH）₃，A為S，B為Al，E為H₂S；E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，G為SO₂，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，則F為Na₂S，H與一種相對分子質量為78的供氧劑的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，則H為Na₂S₂，
（1）A為S，位于元素周期表中第三周期ⅥA，故答案為：第三周期ⅥA；
（2）H為Na₂S₂，鈉離子與過硫根離子以離子鍵結合、S、S之間以共價鍵結合，故答案為：離子鍵、共價健；
（3）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑；
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液為硫化鈉溶液，硫離子水解顯堿性，則離子濃度關系為C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺），
故答案為：C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
（5）G中S元素的化合價由+4升高為+6，則Cl元素的化合價由+5降低為+4，所以生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol×（5-4）=2mol，故答案為：2；
（6）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂），
故答案為：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）．
分析：C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，則D為Al（OH）₃，A為S，B為Al，E為H₂S；E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，G為SO₂，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，則F為Na₂S，H與一種相對分子質量為78的供氧劑的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，則H為Na₂S₂，然后結合元素化合物知識及化學用語來解答．
點評：本題考查無機物的推斷，注意利用信息推斷各物質是解答的關鍵，明確氧化還原反應、水解及硫的化合物的性質即可解答，題目難度中等．