【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-
C. 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-
D. 
=1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移
D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，發生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. t1時v逆小于t2時v逆
B. 該反應達到平衡時，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)
C. 升高溫度，c(AsO33-) 濃度增大，則△H＞0
D. 增大c(OH-)，平衡向正反應方向移動，平衡常數變大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
電離常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 5×10-10 | 3.0×10－8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物質的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的順序為__________（用編號填寫）。
②根據上表數據判斷，下列離子方程式錯誤的是__________。
A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
④25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
⑤25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。
下列說法正確的是
A. B區的OH通過隔膜向a電極移動，A區pH增大
B. c是正極，電極上的電極反應為：2H++2e
H2↑
C. 圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動，d電極上發生氧化反應
D. 當有1 mol電子轉移時，標準狀況下，b電極理論上產生氣體Y的體積為11.2 L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖
該電池充放電的總反應式為：
請回答下列問題：
（1）充電時的陰極反應式為______________，陽極附近顏色變化是______。
（2）放電過程中，正極附近溶液的pH ________（選填“升高”“降低”或“不變”）。
II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。
（3）濾渣可用于______________________（填一種用途）。
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率（％） | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根據上表數據判斷，加入氨水調節酸堿性，溶液的最佳pH為____；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。
（5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________。
（6）氧化過程中，VO2+變為VO2+，則該反應的離子方程式為____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“ 以燒酒復燒二次……價值數倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質的實驗方法在原理上相同的是
A. 苯和溴苯 B. 硝酸鉀和氯化鈉 C. 食鹽水和泥沙 D. 甲苯和水
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
