Question

【題目】（一）請認真觀察下圖，然后回答問題。

圖中所示反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝__________(用含E1、E2的代數式表示)。

（二）已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各問題：

(1)H2的燃燒熱為__________；C的燃燒熱為________。

(2)上述反應中屬于放熱反應的是__________________。（填序號）

Answer 1

【答案】 放熱 E2-E1 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol ①②③④

【解析】一、(1)圖示反應是放熱反應，反應物斷鍵要吸收能量，所以該反應需要環境先提供能量，反應熱等于生成物與反應物的能量差，即E1-E2；

二、(1)燃燒熱是指1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩定氧化物所釋放的能量，則上述反應中H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，C的燃燒熱為393.5 kJ/mol；

(2)上述反應均為放熱反應，即①②③④是放熱反應。