【題目】已知金屬鈉的活潑性非常強，甚至在常溫時能和水發生反應2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。現將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的質量比是（ ）
A. 1∶2∶3B. 4∶3∶3C. 8∶6∶9D. 1∶1∶1
【答案】B
【解析】
分別算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，Mg、Al和水不反應，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質的量計算Mg、Al生成氫氣體積之比。
n（HCl）=
=0.3mol，n（Na）=
=0.4mol，n（Mg）=
=0.3mol，n（Al）=
=0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，金屬鈉全部反應，產生氫氣的物質的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應，根據Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質的量計算Mg、Al生成氫氣的物質的量都是0.15mol，同溫同壓下產生氣體的質量比等于物質的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。下列說法中正確的是
A. D的單質常用做半導體材料
B. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：A＞B
C. B的最低負化合價：-2價
D. 原子半徑大小：r(C)>r(B)>r(A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數/K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）830℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).
A | B | C | D | |
n(CO2)/mol | 3 | 2.4 | 3.2 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1.5 | 2.5 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3.5 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5 | 2 | 2 | 2 |
（4）在830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。
（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。
（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。
（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。
（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
圖1
(1)寫出下列物質的官能團名稱：
B：____________________；D：____________________。
(2)反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
甲 乙 丙 丁
圖2
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：
(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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