Question

原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素
①B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，
②C的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
③D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。
④A與C元素原子的電子層數相差1，且與E是同主族元素
⑤原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素組成的無機鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________________________　　　
（2）A的單質和D的單質可以設計為新型燃料電池，電解質為KOH溶液，則A的單質在該燃料電池中發生的電極反應式為__________________________。
（3）當反應3A₂（g）＋C₂（g）2CA₃（g）達到平衡時，不斷改變反應條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是__________________。

（4）D和E能形成1：1和1：2的兩種常見化合物X和Y ：寫出Y與水反應的離子方程式：_________________________________。若將X、Y分別溶于等量足量的水中，形成濃度相同的溶液，需X、Y的物質的量的關系為： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）________________
（6）F的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為__________________________
（7）用離子方程式說明C與A形成的化合物結合H⁺能力強于D與A形成的化合物：___________________

Answer 1

（1）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
（2）H₂+2OH^--2e^-==2H₂O
（3）t₀-t₁
（4）Na₂O+2H₂O==2Na⁺+2OH^-；=
（5）Cl^->N^3-＞O^2->Na⁺>Al³⁺
（6）Al(OH)₃ Al³⁺+3OH^-
（7）H₃O⁺+NH₃==NH₄⁺+H₂O