Question

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發生反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時c（I2）=0.5mol/L，反應①的平衡常數為20mol2/L2 ， 則下列結論不正確的是（ ）
A.平衡時c（NH3）=5mol/L
B.平衡時HI分解率為20%
C.混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態的標志
D.平衡后縮小容器體積，NH4I的物質的量增加，I2的物質的量不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解：設反應①生成lNH3濃度為x，則①生成HI的濃度也為x， 測得平衡時c（I2）=0.5mol/L，則②

	2HI（g）		H2（g）+	I2（g）
轉化（mol/L）	1		0.5	0.5
平衡（mol/L）	x-1		0.5	0.5

可知

	NH4I（s）		NH3（g）+	HI（g）
平衡	x			x﹣1

根據反應①的平衡常數為20，則x（x﹣1）=20，解得x=5mol/L．
A．由以上分析可知平衡時c（NH3）=5mol/L，故A正確；
B．平衡時HI分解率為 =20%，故B正確；
C．因有固體參加，氣體的質量變化，如密度不變時，可說明得到平衡狀態，故C正確；
D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質的量增加，HI的物質的量減小，則平衡向生成HI的方向移動，I2的物質的量減小，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．