Question

【題目】某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；（2）繼續滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；（3）滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是(　　)

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10

D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

Answer 1

【答案】D

【解析】A、含有Al3＋的未知溶液滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H＋，繼續滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3＋，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、圖象分析：溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積V=110mL-100mL=10mL，氫氧化鈉的濃度=0.05mol/0.01L=5mol·L－1，故B正確；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol·L－1=0.1L×5mol·L－1，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，若沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據原子守恒，則氧化鋁為0.025mol，氧化鎂為0.15mol，固體質量為0.025mol×102g·mol－1+0.15mol×40g·mol－1=6g，故D錯誤；故選D。