已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
(1)圖中五點Kw間的關系是 。
(2)若從A點到D點，可采用的措施是 。
a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下，下列說法不正確的是
| A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 |
| B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 |
C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中， ＝ |
| D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是
| A．a、c兩點溶液的導電能力相同 |
| B．a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c |
C．b點溶液中 |
| D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb =Vc。 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據:
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。
若以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數目增多；④c(OH-)增大；⑤導電性增強；⑥
增大
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
| A | 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產生黃色沉淀。 | 常溫下， Ksp（AgCl）>Ksp（AgI） |
| B | 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。 | 檢驗KClO3中的氯元素 |
| C | 向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。 | 說明原溶液中一定含有CO32-或 SO32- |
| D | 將混有Ca（OH）2雜質的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。 | 除去Mg（OH）2樣品中的Ca（OH）2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c（M＋）＝c（A－）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
