Question

【題目】請回答下列問題：

(1)純水在T℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)＝________ mol·L-1。

(2)某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“=”或“＜”）；現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A)_____V(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）已知：二元酸H2R的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，

①若0.1molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1，則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)_____(0.1+a)molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是___________________。

② NaHR溶液呈_____性，理由是___________________。

③某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是______(填寫字母)。

A.溶液 pH=7 B.水的離子積KW=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

Answer 1

【答案】 10－12 ＜ ＜ ①＜ H2R中第一步電離出的H+對HA﹣的電離產生了抑制作用 酸 HA-只電離不水解 BD

【解析】(1)純水在100 ℃時，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6，可知Kw＝10－12，1 mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)取決于溶液中的c(H＋)，即c水電離(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1；（2）強酸每稀釋10n倍， pH就增大n個單位，弱酸每稀釋10n倍， pH增大不到n個單位，所以兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A)＜pH（B）；一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等，說明弱酸的濃度遠大于強酸的濃度，A中氫離子的物質的量遠大于B中氫離子的物質的量，所以用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) ＜V(B)；（3）①由二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，可知，0.1 mol·L-1NaHR溶液中只存在HR-的電離，c(H+)=a mol·L-1，而0.1mol·L-1H2R溶液中存在兩步電離，第一步電離出的H+對HR-的電離產生了抑制作用，所以c(H+)<(0.1+a) mol·L-1；②二元酸H2R的第一步電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR-只電離不水解，溶液呈酸性；③A．由于溫度不知道，故中性時溶液pH不能確定， 選項A錯誤；B．中性c（OH-）=c（H+），Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-），選項B正確；C．HA-與 OH-恰好反應時生成A2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說明NaHA溶液有剩余，故V＜10，選項C錯誤；D．根據C選項判斷，NaHA過量，所以c（K+）＜c（Na+），選項D正確。答案選項BD。