Question

【題目】一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下：

反應Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑

反應Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2

下列說法正確的是

A. 該工藝中MgO可循環利用

B. 理論上 1mol NH4Cl制得Cl2的體積一定為11.2L

C. 在800~1000℃條件下，O2的還原性強于Cl2的還原性

D. 若反應2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO能自發進行，則該反應ΔH>0

Answer 1

【答案】A

【解析】A.根據反應Ⅰ和反應Ⅱ可知，該工藝中MgO可循環利用，故A正確；B. 根據反應Ⅰ和反應Ⅱ可知，理論上 2mol NH4Cl制得1molMgCl2，1molMgCl2可以制得1molCl2，則1mol NH4Cl制得0.5molCl2，但未注明氣體的溫度和壓強，因此體積不一定是11.2L，故B錯誤；C. 根據反應Ⅱ，在800~1000℃條件下，O2的氧化性強于Cl2，故C錯誤；D. 反應2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO的ΔS＜0，根據當△G=△H-T△S＜0時，反應能自發進行；則該反應ΔH＜0，故D錯誤；故選A。