Question

（1）實驗室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置．
說明：Ⅰ中的漏斗為分液漏斗，轉動活塞可以控制液體滴加的速率
①若A可以滅火，則A物質是

 

，D物質是

 

，Ⅱ的作用是

 

，E物質是

 

，Ⅰ中反應的離子方程式為

 

．
②若C物質是淡黃色粉末，則不需要Ⅲ裝置，A物質是

 

，B物質是

 

．Ⅰ中反應的離子方程式為

 

．
（2）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  B．加熱分解  C．蒸發結晶法  D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法  G．過濾法
①

 

從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
②

 

分離溴水中的溴和水；
③

 

分離水和酒精．

Answer 1

分析：（1）①常用于滅火的氣體為二氧化碳，實驗室中一般使用稀鹽酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳；氯化氫具有揮發性，必須將二氧化碳中的氯化氫利用飽和碳酸氫鈉除去；然后用濃硫酸干燥二氧化碳，據此進行解答；
②淡黃色粉末為過氧化鈉，B中液體為水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后使用濃硫酸干燥即可；
（2）①從可溶性溶液中獲得固體，提純采用蒸發結晶法；
②溴單質在水中溶解度較小，易溶于有機溶劑，可以使用萃取分液法分離；
③水和酒精互溶，可以根據二者的沸點不同，通過蒸餾法分離．

解答：解：（1）若A可以滅火，則A為CO₂，通常使用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳，鹽酸具有揮發性，制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，應該使用飽和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中的雜質HCl，然后使用濃H₂SO₄干燥，反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₂；飽和NaHCO₃溶液；除HCl；濃H₂SO₄；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
②C物質是淡黃色粉末，則B中分液漏斗中盛放的為水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：O₂；H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體，可以通過蒸發結晶法將二者分離，故答案為：C；
②分離溴水中的溴和水，溴易溶于有機溶劑，可以通過萃取分液法將溴和水分離，故答案為：A；
③分離水和酒精，水和酒精相互溶解，可以通過蒸餾的方法將酒精和水分離，故答案為：F．

點評：本題考查了常見氣體的制備原理、物質的分離與提純方法及應用，題目難度不大，注意掌握常見的氣體制備方法及裝置選擇方法，明確分離和提純物質常用的方法．