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利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是

A中長頸漏斗不能控制液體流量，不正確。乙酸丁酯的沸點大于100℃，不能用水浴加熱，B不正確。CD都是正確的，答案選AB。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是( )

A．用托盤天平稱取5.5 g KCl固體

B．在酸堿中和滴定實驗中，量取20. 00 mL待測NaOH溶液用20mL量筒

C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡比較以測定該溶液的pH

D．配制0.1 mol·L^－¹的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）

A．溫度計

B．托盤天平

C．容量瓶

D．滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結果偏高，則產生誤差的原因可能是(　　)

A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準鹽酸潤洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

D．配制NaOH溶液時，NaOH固體中混有少量KOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應的離子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。
[實驗步驟]
①稱取0.474 g KMnO₄晶體，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片(1.500 g)，研細后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中。
④盛裝標準KMnO₄溶液，靜置后，讀取數據，記錄為KMnO₄標準溶液體積的初讀數。
⑤滴定，并記錄KMnO₄標準溶液的終讀數。再重復滴定2次。
[實驗記錄]

滴定次數實驗數據	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO₄）/mL（初讀數）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO₄）/mL（終讀數）	15.85	15.22	14.98

[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）         ；不需要的試劑有（填序號）         。
（2）本實驗所用的KMnO₄標準溶液的物質的量濃度為         。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是         （填字母序號）。