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C、N、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是
A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物
B．三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物
C．同溫度、同濃度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的PH：NaNO₃< Na₂SO₃< Na₂CO₃
D．CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O反應，其反應類型相同

試題分析：A．CO,NO是不成鹽氧化物，錯誤。B．只有氮元素的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物，其它兩種不滿足，錯誤。C．根據鹽類水解規律和水解本質，根據鹽所對應酸的酸性越弱越水解做出判斷，故同溫度、同濃度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的PH：NaNO₃< Na₂SO₃< Na₂CO₃，正確。D．NO₂與H₂O的反應是氧化還原反應，其它兩個都是化合反應，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖所示裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現出的特質有________________。
（2）反應開始后，發現B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現象分別為：B____________________；D____________________。
（3）裝置C的作用是______________________________________________________。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩個發生裝置按圖所示裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題：
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結合離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 (　　)。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	SiO₂有導電性	SiO₂可用于制備光導纖維
C	濃硫酸有強氧化性	濃硫酸可用于干燥H₂和CO
D	Fe³^＋有氧化性	FeCl₃溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋錯誤的是

A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性

C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H₂SO₄具有吸水性

D．氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。
（1）其中“氯堿工業”就是以食鹽水為原料制取Cl₂等物質，有關的化學方程式為：。
（2）實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學方程式為：；根據上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置用于實驗室制取少量氯氣 (填寫裝置的序號)。

（3）實驗室中模擬Br^—→Br₂的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現。寫出Br^—→Br₂的轉化離子方程式為：；氯水不穩定，要現用現配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是（選填下列選項的編號字母）。

（4）實驗室制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學進行了以下實驗：取100 mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如右圖），再把已稱好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應。觀察讀數變化如下表所示：

CaCO₃用量	未加CaCO₃時	加約四分之一時	加一半時	全部加完時
讀數／g	318.3	325.3	334.5	359.5

請你據此分析計算：
①實驗中產生的CO₂氣體質量為；
②殘余液中鹽酸的物質的量濃度為 (結果精確到小數點后一位) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰氣：(CN)₂，結構：N≡C－C≡N；化學性質與鹵素單質相似，下列敘述中正確的是

A．(CN)₂分子中C—C鍵的鍵長小于F—F鍵的鍵長

B．氰化鈉和氰化銀均不溶于水

C．(CN)₂不可以和不飽和烴起加成反應

D．(CN)₂和NaOH溶液反應可生成NaCN、NaOCN和H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關于氯氣的性質描述正確的是

A．無味

B．無毒

C．黃綠色

D．不溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)₂。已知Ca(ClO)₂能與空氣中的CO₂和水蒸氣發生如下反應：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2HClO；下列說法錯誤的是

A．該反應是氧化還原反應

B．存放漂白粉時應密封保存

C．反應生成的次氯酸有漂白性

D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象之一。
（1）在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關反應的離子方程式______________________;
（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若用該反應制取標準狀況下1.344 L氯氣，反應過程中轉移電子的物質的量為_________；
（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣并進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根細鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是______________________。向反應后的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發現溶液變渾濁。寫出上述反應的離子方程式：___________________ 、_____________________。

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