Question

【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是 ？（列式計算）

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL .（列式計算）

（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）

（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式 .

Answer 1

【答案】（1）12mol/L（2）25.0mL（3）A（4）2.24L（5）RCl3

【解析】

試題分析：（1）根據可知該濃鹽酸的濃度是。

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸需要該濃鹽酸的體積為。

（3）參加反應的氫氣和金屬與鹽酸反應置換出的氫氣體積不同，這說明說金屬應該是變價金屬，銅與稀鹽酸不反應，因此選項A正確，答案選A。

（4）5g碳酸鈣的物質的量是5g÷100g/mol＝0.05mol，與鹽酸反應生成0.05molCO2，所以根據CO2＋C2CO可知生成CO是0.1mol，在標準狀況下的體積為2.24L。

（5）根據Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知氯化物中氯離子的物質的量是0.02L×0.15mol/L＝0.003mol。氯化物的物質的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，這說明二者的物質的量之比是3：1，因此氯化物中R顯＋3價，所以化學式為RCl3。