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【題目】下列離子方程式中，正確的是( )

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O

B.銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：SO2+OH- =HSO3-

【答案】D

【解析】

A. OH-與碳酸氫銨電離產生的NH4+、HCO3-都發生反應，產生NH3、H2O和Na2CO3，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3↑+H2O，A錯誤；

B. 銅與稀硝酸發生反應產生的氣體是NO，B錯誤；

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，二者反應產生BaSO4、H2O，生成物的物質的量的比是1：2，C錯誤；

D. 過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應產生NaHSO3，離子方程式為：SO2+OH- =HSO3-，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A. 固體含有離子的數目為

B. 常溫下，的醋酸溶液中H+數目為

C. 13g由C和組成的碳單質中所含質子數一定為

D. 與足量在一定條件下化合，轉移電子數為

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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔點/℃	85.5	115.2	>600（分解）	75.5	16.8	10.3
沸點/℃	60.3	444.6	>600（分解）	10.0	45.0	337.0

回答下列問題：

（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

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【題目】氮（N）、磷（P）、砷（As）等ⅤA元素化合物在研究和生產中有重要用途。如我國科研人員研究發現As2O3或寫成As4O6，俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用。回答下列問題：

（1）As原子的簡化的核外電子排布式為_____；P的第一電離能比S大的原因為________。

（2）寫出一種與CN-互為等電子體的分子___（用化學式表示）；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數比為__。

（3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為___，AsO43-的空間構型為___。

（4）NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H的鍵角大的原因是____；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖Ⅰ），該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以____。

（5）BN的熔點為3000℃，密度為2.25g/cm3，其晶胞結構如上圖Ⅱ所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有____個；若原子半徑分別為rN和rB，阿伏加德羅常數值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結構簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2NA

D.常溫常壓下，12 g14C所含中子數為6NA

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B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能

D. 若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.

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A. ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子

B. 水很穩定是因為水中含有大量的氫鍵所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SO42-

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【題目】常溫下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（請用離子方程式表示）。電子工業曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到 FeCl3 溶液，設計如下實驗流程：

上述流程中，所加試劑的化學式為：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反應的離子方程式為_____________________________。

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