【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數為0.1NA
B.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數目為0.2NA
C.標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA
【答案】A
【解析】 解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣參加反應轉移1mol電子，則0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數為0.1NA ， 故A正確；
B．pH=13，即C（H+）=10﹣13mol/L，C（OH﹣）= 
mol/L=0.1mol/L，根據n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，個數為NA個，故B錯誤；
C．標況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．硫離子為多元弱堿離子，水溶液中部分水解，所以1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數目小于0.1NA ， 故D錯誤；
故選：A．
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【題目】下列各條件下可能共存的離子組是（ ）
A. 某無色溶液中： 
、Na+、Cl-、
B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、
、
C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 
、Al3+、
、
D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
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【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略):
請回答下列問題：
（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與“熔塊”質量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點)。
（2）“熔融”過程中發生反應的化學方程式為___________。
（3）CO2 與K2MnO4反應的離子方程式為___________。
（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則:
①陽極反應的方程式為__________。
②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。
（5）在上述過程中產生的Mn2+會對環境造成污染。工業上，通過調節pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關數據均在常溫下測定)。
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【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發現，在蘇打與沙粒接觸的地方出現了許多晶瑩發亮的珠子。回答下列問題:
（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。
（2）上述晶瑩發亮的珠子可能是______(填字母)。
A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠
（3）生成該珠子時發生反應的化學方程式為_____________。
（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。
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【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）
A.水的離子積KW只與溫度有關，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH﹣）相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結合OH﹣使沉淀溶解平衡發生正向移動
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【題目】某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。
Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計下圖裝置。
（1）試劑X的作用是_______。
（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。
Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。
已知： 濃H2SO4的沸點為338.2℃。
a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：
實驗 | 試劑 | 現象 | |
| 1 | 螺旋狀鐵絲、稀硫酸 | 鐵絲表面有大量氣體產生。 |
2 | 螺旋狀鐵絲、濃硫酸 | 鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止。 | |
（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。
（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。
（5）實險2中的現象常被稱為_______。
b．丙同學設計如圖所示裝置的實驗3：
加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。
（6）A中產生的氣體是_______; 請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______ (簡要說明操作、試劑、現象和結論)。
（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素有_______。
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【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：下列說法不正確的是（ ）
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數：K（T1）＜K（T2）
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【題目】碘具有多種放射性同位素． 
I俗稱“碘131”，廣泛地用于醫學診斷作為追蹤劑和甲狀腺內分泌失調癥的治療．下列有關 I敘述正確的是（ ）
A.碘元素的相對原子質量為131
B. I是一種新發現的碘的核素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核內的中子數與核外電子數之差為29
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