Question

某溶液中可能含有Na⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、SO^2-₄、I^-、S^2-．分別取樣：①加氯水和淀粉無明顯現象；②用pH計測試，溶液顯弱酸性．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子（　　）

A．Na+

B．SO2-4

C．Ba2+

D．NH+4

Answer 1

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH₄⁺能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH₄⁺，
而S^2-能水解顯堿性，即S^2-與NH₄⁺不能共存于同一溶液中，則一定不含有S^2-；
再由氯水能氧化I^-生成碘單質，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現象，則一定不含有I^-；
又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH₄⁺，必須同時存在陰離子，即SO₄^2-必然存在，
而Ba²⁺、SO₄^2-能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba²⁺；
顯然剩下的Na⁺是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na⁺，
故選：A．