Question

【題目】為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去）．請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱 ， 其作用是 ．
（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是 ．
（3）實驗記錄如下（請補全空白）：

步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
Ⅰ	打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量
Ⅱ	向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續滴加，溶液變為橙黃色

（4）步驟Ⅱ中，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條） ， 步驟Ⅰ中反應的離子方程式 ，
步驟Ⅱ中主要反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）球形冷凝管；冷凝回流溴，以免溴揮發
（2）滴液漏斗和三頸瓶相通，氣壓相等
（3）橙黃色褪去；Br2的氧化性大于H2SO3；H2O2的氧化性大于Br2
（4）步驟1的H2SO3有過量，H2O2先和H2SO3反應；H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br﹣；H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O
【解析】解：（1）儀器A的名稱是球形冷你管，其作用是使溴蒸汽冷凝回流，所以答案是：球形冷凝管；冷凝回流溴，以免溴揮發；（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是該儀器與三頸瓶相通，氣壓相等，液體能順利流出，所以答案是：滴液漏斗和三頸瓶相通，氣壓相等；（3）Ⅰ：打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量，H2SO3被溴水氧化，溶液的橙黃色褪去，說明溴單質的氧化性強于亞硫酸；Ⅱ：向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，溶液又變為橙黃色，說明過氧化氫將溴離子氧化為溴單質，則H2O2的氧化性大于Br2 ， 所以答案是：

步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
Ⅰ	打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量	橙黃色褪去	Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ	向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續滴加，溶液變為橙黃色	H2O2的氧化性大于Br2

；（4）步驟Ⅱ中，開始時顏色無明顯變化可能是因為：步驟1的H2SO3有過量，H2O2先和H2SO3反應，或H2O2濃度小或Br﹣與H2O2反應慢等；步驟Ⅰ中，亞硫酸與溴單質反應離子方程式為：H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br﹣ ， 步驟Ⅱ中主要發生過氧化氫和溴離子的反應，離子方程式為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O，所以答案是：步驟1的H2SO3有過量，H2O2先和H2SO3反應；H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br﹣；H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O．