Question

下列說法正確的是（　　）

A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 C(OH-) C(NH3?H2O) 減少

B．25℃時，pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7

C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO 2-4 ）＞c（NH +4 ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．pH相同的NaOH和氨水兩種稀溶液，若稀釋后pH仍相同，則稀釋的倍數相同

Answer 1

A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制氨水的電離，則溶液中

C(OH-)

C(NH3?H2O)

減少，故A正確；
B．如酸為弱電解質，則反應后溶液呈酸性，如為強電解質，則反應后呈中性，故B錯誤；
C．溶液呈酸性，其中c（SO₄^2-）最大，NH₄⁺和Fe²⁺水解都呈酸性，相互抑制，水解程度較小，則有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．氨水為弱電解質，加水促進電離，pH相同的NaOH和氨水兩種稀溶液，若稀釋后pH仍相同，氨水稀釋體積較大，故D錯誤．
故選AC．