Question

【題目】室溫下，用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA溶液，溶液的溫度和pH隨加入NaOH溶液體積(V)的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. HA是弱酸

B. c點水的離子積最大

C. c點后溫度降低主要原因是NaA水解吸熱

D. 在a、b點之間(不包括b點)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. HA與NaOH恰好反應時，溶液顯堿性，說明HA是弱酸，故A正確；B. c點溫度最高，生成的鹽溶液的濃度最大，水的離子積最大，故B正確；C. c點后溫度降低主要原因是反應不再放熱，而溶液的質量增大，溫度降低，故C錯誤；D. a點含有等物質的量的HA和NaA，以HA的電離為主，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，隨著氫氧化鈉的加入，到b點時，HA微弱過量，溶液顯中性，根據電荷守恒，c(A-) +c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，因此在a、b點之間(不包括b點)，一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D正確；故選C。