Question

下列說法正確的是（　　）

A．在由水電離產生的氫離子濃度為10^-13 mol?L^-1的溶液中，Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四種離子能大量共存

B．常溫下，將0.2 mol?L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R⁺）

C．反應2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，只在高溫下自發進行

D．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

Answer 1

分析：A．由水電離產生的氫離子濃度為10^-13 mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
B．將0.2 mol?L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，得到RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，則水解大于電離；
C．反應2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，為熵增、焓減的反應，常溫下也能進行；
D．所有含有固體MgCO₃的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）的濃度不一定相等．

解答：解：A．由水電離產生的氫離子濃度為10^-13 mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液，HCO₃^-既能與酸又能與堿反應，則一定不能共存，故A錯誤；
B．將0.2 mol?L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，則水解大于電離，所以c（ROH）＞c（R⁺），故B正確；
C．反應2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，為熵增、焓減的反應，由△G=△H-T△S可知常溫下也能進行，故C錯誤；
D．所有含有固體MgCO₃的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）的濃度不一定相等，Ksp與溫度有關，則c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，題目綜合性較強，熟悉離子共存，酸堿反應后水解與電離、反應進行的方向、溶度積等知識即可解答，題目難度不大．