Question

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖。請回答下列問題。

（1）元素Q位于周期表中第       周期______族。
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是   。
（3）Z的最高價氧化物對應的水化物與W的單質反應的化學方程式為     。
（4）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色、使水產生異味。RY₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13．50 g RY₂時，共轉移了1 mol電子。則反應的離子方程式是____。

Answer 1

⑴三（1分）ⅥA（1分）⑵（2分）⑶Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑（2分）⑷2ClO₂＋5Mn^2＋＋6H₂O=5MnO₂↓＋2Cl^―＋12H^＋ （2分）

由表中化合價可知，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，X的化合價為+5、-3價，處于ⅤA族，原子序數比O元素小，故X為N元素，Z的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Z為Na元素，W的化合價為+4、-4價，處于ⅣA族，為Si元素，Q的化合價為+6、-2價，故Q為S元素，R的化合價為+7、-1價，故R為Cl元素，⑴Q的化合價為+6、-2價，故Q為S元素,位于第三周期，ⅥA族，答案：三（1分）ⅥA（1分）；⑵將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分別得到NH₃·H₂O,NaOH,H₂S,HCl溶液，其中堿性最強的是由NaH形成的，NaH的電子式為：，答案：；⑶Z的最高價氧化物對應的水化物NaOH與W的單質Si反應的化學方程式為Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑,答案：Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑；⑷RY₂是ClO₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成一種黑色沉淀MnO₂，同時測得消耗ClO₂13．50 g /67.5 g·mol^―1=0.2mol時，共轉移了1 mol電子,即ClO₂中Cl降5價變-1價。則反應的離子方程式是：2ClO₂＋5Mn^2＋＋6H₂O=5MnO₂↓＋2Cl^―＋12H^＋ ，答案：2ClO₂＋5Mn^2＋＋6H₂O=5MnO₂↓＋2Cl^―＋12H^＋ 。
考點:元素周期表、元素及化合物