Question

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂ + 4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

①該反應中被還原的元素是             ，還原劑是            。

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質的量為        ，反應中轉移電子數為          。

（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。

下列說法正確的是        

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗

b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成

c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙  

（3）若氯氣罐發生泄漏，當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是            。

       a．NaOH               b．NaCl           c． KOH      d． Na₂CO₃

（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是                  。

將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑

是        （填化學式）。經實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是                     。

Answer 1

（1）①Mn （1分）  HCl（1分）

②3mol （1分）    3N_A或1.806×10²⁴（2分）

（2）b（2分）

（3）d（1分）

（4）SO₂（1分）；BaCl₂（1分）。SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－（2分）