Question

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：

（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；

（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

（4）利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、式量較大、穩定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1 h的目的是_____。

（2）如何保證在70～80 ℃ 條件下進行滴定操作：_____。

（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用_____(填儀器名稱)。

（4）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用____(填序號)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4

C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL：

①滴定終點標志是___；

②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為__ mol·L－1；

（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將___(填“偏高”或“偏低”)。

Answer 1

【答案】（1）將水中還原性物質完全氧化；

（2）水浴加熱，用溫度計控制水溫；

（3）酸式滴定管；（4）A；

（5）①滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；②；（6）偏高．

【解析】

（1）由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，所以要除去水中的還原性物質，則將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質完全氧化；故答案為：將水中還原性物質完全氧化；

（2）加熱溫度低于100℃時，一般采用水浴加熱，則要保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作，應該水浴加熱，用溫度計控制水溫；

（3）KMnO4溶液具有強氧化性能氧化堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管量取，應該用酸式滴定管量取；

（4）A．H2C2O42H2O常溫下是穩定的結晶水水化物，溶于水后純度高、穩定性好，可以用作基準試劑，故A正確；

B．FeSO4在空氣中不穩定，亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，不宜用作基準試劑，故B錯誤；

C．濃鹽酸不穩定，易揮發，不宜用作基準試劑，故C錯誤；

D．Na2SO3具有還原性，在空氣中容易被氧化成硫酸鈉，不宜用作基準試劑，故D錯誤；

（5）①滴定時滴入最后一滴，高錳酸鉀不完全反應，溶液變成淺紅色并保持半分鐘不褪色，說明滴定到達終點；

②草酸的物質的量濃度為：=mol/L，根據反應方程式6H+ + 2MnO4﹣ + 5H2C2O42H2O ═ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 18H2O中草酸和高錳酸鉀之間的關系式得，酸性高錳酸鉀的物質的量濃度==mol/L；

（6）在放置過程中，由于空氣中還原性物質的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2+時，需要消耗KMnO4溶液（標準溶液）的體積會增大，導致計算出來的c（Fe2+）值會增大，測定的結果偏高