【題目】下列物質的主要成分屬于天然纖維素的是 （ ）
A．聚乙烯 B．尼龍 C．棉花 D．滌綸
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分離方法中，是利用密度不同分離的是（ ）
A.把石油經(jīng)分餾分離成為汽油、煤油和柴油等
B.煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分
C.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣
D.做飯洗米時淘去米中的沙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知酸性條件下有反應：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產物做了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：
加入 試劑 | 稀硫酸 | 濃硫酸 并加熱 | 稀硝酸 | 濃硝酸 |
實驗 現(xiàn)象 | 紅色固體 不反應 | 無色氣體 | 無色氣體 藍色溶液 | 紅棕色氣體 藍色溶液 |
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物( )
A. 是Cu B. 是Cu2O C. 一定有Cu，一定有Cu2O D. 一定有Cu2O，可能有Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ）
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半徑：T＞Q＞R
D. 含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
| 電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，燒杯壁變熱，溶液由藍色變?yōu)榫G色 |
（1）甲認為電解過程中陽極產生的 是溶液變綠的原因，寫出產生該物質的電極反應式： 。
（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿
[CuCl4]2＿(黃色) ΔH＞0。據(jù)此乙認為:電解過程中，[CuCl4]2＿(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2＿濃度增大的原因： 。
（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
| 電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變?yōu)榫G色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是 ，否定乙的依據(jù)是 。
（4）丙繼續(xù)查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認為：電解過程中，產生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
① a的目的是 。
② 寫出b中生成[CuCl2]＿的離子方程式： 。
③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象： 。
丙據(jù)此得出結論：電解時陰極附近生成[CuCl2]＿是導致溶液變綠的原因。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在第二次世界大戰(zhàn)中，抗生素（ ）拯救了成千上萬士兵的生命，當時被譽為與原子彈、雷達齊名的三大發(fā)明之一。（ ）
A．青霉素 B．阿司匹林 C．紅霉素 D．嗎啡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列各題：
（1）KOH的電子式：___，CH（CH3）3的名稱為：______．
（2）有五種物質：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質是___（填序號，下同），非電解質是___．
（3）鈉與水反應的化學方程式為：____________．
已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：__________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
C．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
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