Question

【題目】已知A為單質，B、C、D、E為化合物，它們之間存在如下轉化關系：

（1）若A為非金屬單質，B為鎂條在空氣中燃燒的產物之一，其與水反應可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應生成E時產生大量白煙，則B的電子式為___________，B與鹽酸反應的化學方程式為___________________，上述反應中屬于氧化還原反應的有________。

（2）若A為生活中常見的金屬單質，B為A與鹽酸反應的產物，C可通過單質間的化合反應制得，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉化為C的離子方程式為________________，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是________________。

Answer 1

【答案】 Mg3N2 + 8HCl ＝ 3 MgCl2 +2NH4Cl ①②③⑤ 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- FeCl3水解吸熱，且水解產物HCl易揮發，從而徹底水解生成Fe(OH)3，灼燒時分解生成Fe2O3

【解析】試題分析：（1）若A為非金屬單質，B為鎂條在空氣中燃燒的產物之一，其與水反應可生成氣體C， D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應生成E時產生大量白煙，則A為氮氣、B為氮化鎂、C為氨氣、D為NO、E為氯化銨。則B的電子式為，B與鹽酸反應的化學方程式為Mg3N2 + 8HCl ＝ 3 MgCl2 +2NH4Cl，上述反應中有化合價變化的是①②③⑤，屬于氧化還原反應的有①②③⑤。

（2）若A為生活中常見的金屬單質，B為A與鹽酸反應的產物，C可通過單質間的化合反應制得，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則A為鐵、B為氯化亞鐵、C為氯化鐵、D為氧化鐵、E為氫氧化鐵膠體，所以由B轉化為C的離子方程式為2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是FeCl3水解吸熱，且水解產物HCl易揮發，從而徹底水解生成Fe(OH)3，灼燒時分解生成Fe2O3 。