Question

【題目】硒(Se)、碲(Te)的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。

(1)下列關于硒、碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族

B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3

C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性強

D．熱穩定性H2Se比H2S弱，但比HBr強

(2)25℃ 時，硒酸的電離H2SeO4=H+ +；H+ + Ka2 = 1×10-3，則0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH約為________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表達式為____________。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業上常用銅陽極泥(主要含TeO2，還含有少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如圖：

①銅陽極泥在堿浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；

②“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為_____________；

③“沉碲”時控制溶液的 pH 為 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能過強的原因是__________；

④“還原”得到固態碲為粗碲，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是________。

Answer 1

【答案】C、D 2 c(Na+)=c()+ c() 增大接觸面積，加快浸取速率 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeO2會繼續與酸反應，導致TeO2沉淀不完全 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入過量HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，如果不出現白色沉淀，則說明已經洗干凈。

【解析】

碲與氧是同主族元素，由氧在元素周期表中的位置，可推斷碲在周期表中的位置；由H2SeO4= H+ +，可推斷出在水溶液中只發生電離，所以溶液中存在和兩種離子。銅陽極泥(主要含TeO2，還含有少量Ag、Au)中加入NaOH溶液堿溶，只有TeO2發生溶解生成Na2TeO3和水，Ag、Au不溶解而成為濾渣；濾液中加入硫酸，Na2TeO3轉化為TeO2；再加入鹽酸溶解生成TeCl4，再通SO2還原，從而得到碲。

(1)A．Te 為52號元素，K、L、M、N、O層依次排有2、8、18、18、6個電子，位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族，A正確；

B．Se 元素的最外層有6個電子，常見化合價有+4價、+6價、-2價，氧化物通常有SeO2和SeO3，B正確；

C．Te與S同主族且位于S的下方，非金屬性Te<S，H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱，C不正確；

D．Se與Br同周期，且Se位于Br的左邊，非金屬性Se<Br，所以H2Se比HBr弱，D不正確；

故選CD。答案為：CD；

(2)25℃ 時，硒酸的電離H2SeO4=H+ +；H+ + Ka2= 1×10-3，則0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液中，c(H+)= mol=0.01mol/L，pH約為2；NaHSeO4溶液中，存在NaHSeO4=Na+ +，H+ +，物料守恒表達式為c(Na+)=c()+ c()。答案為：2；c(Na+)=c()+ c()；

(3)①為增大接觸面積，銅陽極泥在堿浸前需烘干、研成粉末，目的是增大接觸面積，加快浸取速率；

②“堿浸”時TeO2與NaOH發生反應生成Na2TeO3和H2O，發生反應的化學方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

③題干信息顯示，“TeO2易溶于較濃的強酸和強堿”，所以“沉碲”時控制溶液的 pH 為 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能過強的原因是TeO2會繼續與酸反應，導致TeO2沉淀不完全；

④判斷粗碲洗滌干凈時，應檢驗表面是否吸附溶液中的Cl-等，可利用稀硝酸和AgNO3溶液，實驗操作和現象是：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入過量HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，如果不出現白色沉淀，則說明已經洗干凈。

答案為：增大接觸面積，加快浸取速率；TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；TeO2會繼續與酸反應，導致TeO2沉淀不完全；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入過量HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，如果不出現白色沉淀，則說明已經洗干凈。