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用所學化學知識判斷下列研究成果或報道可能不屬實的是（）

A．某山區發現了一種“柴油樹”，它產生的樹油可替代柴油使用

B．新型材料碳納米管的化學性質常溫下很穩定

C．美國最新研制出一種燃料電池，其能量轉化率很高，可達到100％

D．蜘蛛絲（主要成分是蛋白質分子）強度特別大，可以用來制造防彈衣和降落傘繩

任何電池在能量的轉化過程中都有損耗，故答案為C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）醫用氯化鈣

可用于補鈣抗過敏等，以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，

②防止Ca²⁺在蒸發時發生水解。
（4）為什么蒸發

結晶要保持在160℃：。
（5）為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl₂·2H₂O的質量分數。
②若所測樣品 CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分) 合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N₂和6mol氣體H₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；已知：反應2min達到平衡，此時N₂的濃度減少了2/3。
回答下列問題：
⑴反應2min內，用NH₃表示該反應的速率是________________；
⑵反應平衡時，N₂的轉化率為                ；
⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH₃濃度為 1.1mol/L，則該反應的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環到合成塔中
⑸如果其他條件不變，將容器的容積變為 1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
反應速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

石油資源緊張曾是制約中國發展轎車事業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。2006年4月，國家能源領導小組宣布，我國醇醚燃料生成能力已達600多萬噸。中國現已推廣“車用乙醇汽油”，乙醇完全燃燒生成CO₂和H₂O。
(1)寫出乙醇完全燃燒的化學方程式。

(2)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用上圖裝置來確證乙醇燃燒產物CO、CO₂、H₂O，應將乙醇燃燒產物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號            。
(3)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是        ；B瓶溶液的作用是            ；C瓶溶液的作用是               。
(4)裝置③的作用是             ，裝置①中所盛的是       溶液，作用是       。
(5)裝置④中所盛的固體藥品是           ，它可以確證的產物是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學－化學與技術】
電解原理在工業有廣泛的應用。利用相關知識回答下面的問題。
（1）鋁的陽極氧化：在進行電解以前，要對鋁電極進行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是，反應的離子方程式為。鋁的陽極氧化時，鋁與電源的

極（填寫正、負極）相連。
（2）電解原理的運用：在右圖裝置中，溶液的體積為100mL，開始時電解質溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時間后導線上通過0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH值為____________。

（3）電鍍是運用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過程。例如：在銅片上電鍍銀時，電解原理是：采用AgNO₃溶液為電解質，用作陽極。而在實際的電鍍工藝中，要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強。所以在鐵件上電鍍銅時，實際使用的電鍍液是。

A．FeCl

₂

B．CuCl₂

C．K₆[Cu(P₂O₇)₂]

D．CuSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與日常生活密切相關，以下說法正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生資源，應大力推廣“乙醇汽油”

B．可以用聚乙烯塑料作食品包裝袋

C．食品加工、消毒防腐常使用福爾馬林

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代。目前大規模產氫方式仍是化學制氫。
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：
CH₃OH（l）=2H₂（g）＋CO（g）             △H₁=＋128 kJ·mol^－1
CH₃OH（l）＋H₂O（l）=3H₂（g）＋CO₂（g）     △H₂=" a" kJ·mol^－¹
已知：H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l）         △H=－286 kJ·mol^－1
為求得△H₂，還要知道        的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol^－1，則△H₂=            。
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；②                      。
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環。根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式                  。
III、太陽能制氫
利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法正確的是

A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解

C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體

D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率

Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。請寫出此水解反應的化學方程式。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa的目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水淡化可采用膜分離技術。如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的是（）

A．溶質質量增加	B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變	D．溶質質量分數減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少的污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是

A．太陽能

B．化石能源

C．風能

D．潮汐能

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