Question

按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱化學方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

．
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式

C₄H10（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol

．
（3）已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學方程式

2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據中和熱的概念分析，中和熱是指強酸、強堿生成1mol水放出的熱量；
（2）根據生成碳酸鈣的質量計算丁烷的物質的量，結合燃燒熱的概念書寫表示丁烷燃燒熱化學方程式；
（3）利用蓋斯定律計算反應熱，并書寫熱化學方程式．

解答：解：（1）中和熱是指強酸、強堿生成1mol水放出的熱量，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，生成2mol水，放出114.6kJ熱量，則生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，
所以H₂SO₄與NaOH反應的中和熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO₃）=

25g

100g/mol

=0.25mol，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O             
  1          1
0.25mol   0.25mol  
即丁烷燃燒生成的二氧化碳為0.25mol．
2C₄H10+13O₂=8CO₂+10H₂O
2            8
 x          0.25mol             
x=

1

16

mol    
因為燃燒

1

16

mol的丁烷放出的熱量為Q，則丁烷的燃燒熱為16Q，

所以表示丁烷燃燒熱化學方程式為 C₄H10（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol，

故答案為：C₄H10（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol
利用蓋斯定律將②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以熱化學方程式為2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案為：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫及利用蓋斯定律的計算，題目難度中等，注意把握中和熱和燃燒熱的概念．