Question

有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設計實驗測量有關(guān)反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V₁mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V₂mL，則反應中生成的CO₂氣體體積為______mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式______．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示：
（1）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L．
（2）樣品中NaHCO₃和KHCO3物質(zhì)的量之比為______．
【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

解：實驗探究：由于在密閉體系中注入V₁mL的硫酸，導致此時注射器中也應該為V₁mL才能維持內(nèi)部壓強相等，所以后來生成的氣體會導致體積在V₁mL的基礎上增大（硫酸消耗引起的體積變化可以忽略不計），所以二氧化碳的體積為兩者的差，即V₂-V₁mL，錐形瓶中發(fā)生的反應反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：V₂-V₁；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
結(jié)果處理：（1）設硫酸溶液的體積為濃度為xmol/L，由圖象可知，消耗硫酸20mL，生成標況下的二氧化碳體積896mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為：mol=0.04mol，
根據(jù)反應：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂
1mol 1mol
2x×0.02 0.04
列式：1mol×0.04=2x×0.02×1mol
解得x=1mol/L，
故答案為：1mol/L；
（2）設碳酸氫鈉物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鉀物質(zhì)的量為y，
根據(jù)二氧化碳物質(zhì)的量列式：x+y=0.04，
根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列式：84x+100y=3.6
解得：x=0.025，y=0.015，
x：y=0.025：0.015=5：3，
故答案為：5：3；
拓展探究：如果在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，最后稱量的固體質(zhì)量偏小，導致計算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量偏小，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量偏大，二者物質(zhì)的量比值會偏小，故答案為：偏小．
分析：實驗探究：題目給出了相對復雜的解題信息，給出了一些復雜的數(shù)據(jù)，但是如果認真提煉會發(fā)現(xiàn)第一問其實生成的二氧化碳的體積，由于在密閉體系中注入V₁mL的硫酸，導致此時注射器中也應該為V₁mL才能維持內(nèi)部壓強相等，所以后來生成的氣體會導致體積在V₁mL的基礎上增大（硫酸消耗引起的體積變化可以忽略不計），所以二氧化碳的體積為兩者的差；錐形瓶中發(fā)生的反應是碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與稀硫酸的反應；
結(jié)果處理：（1）根據(jù)圖象及反應方程式計算出硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）設出二者物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成的總的二氧化碳的物質(zhì)的量及碳酸氫鈉和碳酸氫鉀的質(zhì)量列式計算即可；
拓展處理：在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，會導致最后一步處理的質(zhì)量減小，計算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量偏小，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量偏大，比值會偏小．
點評：本題主要考查了測定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比的方法，涉及了關(guān)于化學式的一些計算，難度不大，要加強理解記憶．