Question

（6分）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)的關(guān)系示意圖。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=     。隨著溫度的升高,K值     (填”增大”“減小”或”不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明     (填序號(hào))。

A.X的轉(zhuǎn)化率越高             B.反應(yīng)進(jìn)行得越完全

C.達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大     D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間:甲     乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲     乙。

 

Answer 1

【答案】

（6分）   減小   AB(2分)       (2)>   <

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。根據(jù)圖像可知，溫度越高，Z的含量越低。這說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。因此隨著溫度的升高,K值減小。根據(jù)概念可知，當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明該可逆反應(yīng)的正向程度越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，所以答案選AB。

（2）根據(jù)圖像可知，甲是保持溫度和容積不變的，乙是保持溫度和壓強(qiáng)不變的，因此在反應(yīng)過程中，乙中的壓強(qiáng)始終大于甲中的壓強(qiáng)，所以甲中的反應(yīng)速率小，達(dá)到平衡的時(shí)間長(zhǎng)。但由于正反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)越大，反應(yīng)式的轉(zhuǎn)化率越高。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)的有關(guān)判斷和應(yīng)用等

點(diǎn)評(píng)：在可逆反應(yīng)的有關(guān)圖像識(shí)別中，需要注意的是：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。