Question

(8分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

t／min	X／mol	Y／mol	Z／mol
0	1．00	1．00	0．00
l	0．90	0.80	0．20
3	0．75	0．50	0．50
5	0．65	0.30	0．70
9	0．55	0．10	0．90
10	0．55	0．10	0．90
14	0．55	0．10	0．90

 (1)體系中發生反應的化學方程式是                             ；
(2)列式并計算該反應在O-5min時間內產物Z的平均反應速率：            ；
(3)該反應在第           分鐘(min)時達到平衡狀態；
(4)若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是               。
A．升高溫度    
B．降低溫度
C．使用催化劑   
D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly

Answer 1

(1)X +2Y  2Z  (2)0.07 mol／(L.min)    (3)9 min   (4)B

（1）根據表中數據可知，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，即XY是反應物，Z是生成物。反應進行到1mon時，X減少了0.1mol，Y減少了0.2mol，Z增加了0.2mol，所以方程式為X +2Y  2Z。
（2）反應在O-5min時間內產物Z的物質的量變化量是0.7mol，所以其反應速率是。
（3）根據表中數據可知，反應進行到9min是，各種物質的物質的量不再發生變化，所以反應達到平衡狀態。
（4）考查外界條件對反應速率的影響。一般情況下，增大反應物的濃度，或升高溫度，或增大反應物的接觸面積，或使用催化劑等都可以加快反應速率，所以ACD都可以是反應速率加快，降低溫度，反應速率降低。答案選B。