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水的電離過(guò)程為H₂O

H^＋＋OH^－，在不同溫度下離子積為K_W(25℃)＝1.0×10^－14，
K_W(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A．c(H^＋)隨溫度的升高而降低	B．35℃時(shí)，c(H^＋)>c(OH^－)
C．氯化鈉溶液中K_W (35℃) ＜K_W (25℃)	D．水的電離是吸熱的過(guò)程

試題分析：A、c(H^＋)隨溫度的升高而增大，錯(cuò)誤；B、35℃時(shí)，c(H^＋)=c(OH^－)，錯(cuò)誤；C、無(wú)論什么溶液中K_W (35℃) 總是小天K_W (25℃)，錯(cuò)誤；D、水的電離是吸熱的過(guò)程，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率

B．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”

C．化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO₂等有害氣體

D．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH　　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
（2）pH相等時(shí)，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三種溶液中c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈　　性，溶液中c(Na⁺)　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na⁺)
　　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是        點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
③25^OC，HA的電離平衡常數(shù)約為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

A．該溶液的pH=3
B．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁸倍	C．Na₂A溶液顯堿性
D．升高溫度，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈( )

A．紫色

B．紅色

C．藍(lán)色

D．無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH₃COO^—) +2 c(OH^—)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na⁺)＜c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由色變?yōu)?u> ，且為止。
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL，

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0．100 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25．00	0．20	20．22
第二次	25．00	0．56	24．54
第三次	25．00	0．42	20．40

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)酸堿反應(yīng)的分析判斷不正確的是

A．0.1mol.L^-1CH₃COOH與0.1mol.L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml

D．某溫度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中離子濃度：c(Na⁺)+c(H⁺)≤c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．混合前溶液的pH：pH(CH₃COOH)+pH(NaOH)＜14

D．混合溶液中粒子濃度：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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