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在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

試題分析：醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，所以A中醋酸過量，溶液顯酸性，pH小于7；同樣分析，B中氨水過量，溶液顯堿性，C和D中恰好反應，溶液顯中性，答案選A。
點評：對于酸和堿中和后溶液酸堿性的判斷，需要特別注意的是，不能首先判斷生成的鹽是否水解，而應該是先判斷酸堿的過量問題。只有當酸堿恰好反應時，才能考慮生成的鹽是否水解。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，兩者濃度相近，將兩溶液等體積混合后的pH范圍是

A．3.0～3.3

B．3.3～3.5

C．3.5～4.0

D．3.7～4.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列說法正確的是 (　　)

A．a＜7時，溶液的pH一定為a

B．a＞7時，溶液的pH一定為14－a

C．a＞7時，溶液的pH可能為a也可能為14－a

D．a＜7時，水的電離受到抑制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用0.l000mol.L^-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要               。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數。
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）     ，該錯誤操作會導致測定結果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應           ：判斷滴定終點的現象是                  。
③若步驟II中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：

滴定次數	待測液體積	標準鹽酸體積(mL)
滴定次數	待測液體積	滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的讀數如圖所示，則a= ；

②燒堿樣品的純度為 % 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是未來的理想能源，理由是( )。
①熱值高 ②燃燒時不污染環境 ③用于制取H₂的水資源豐富 ④密度小，便于運輸

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H⁺)大小關系正確的是

A．④>③>①=⑤>②

B．①=②>③>④>⑤

C．②>①>③>④>⑤

D．④>③>①>⑤>②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH＞7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為對15 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質的量濃度是下表內各組中的

選項	A	B	C	D
c(X)/mol·L^－¹	0.035	0.070	0.03	0.06
c(Y)/mol·L^－¹	0.070	0.035	0.06	0.03

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H⁺)的精確值是______ mol?L^—1。
(3)用0.1000 mol?L^—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處 (填序號)。上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數為________mL。

(5)根據正確實驗結果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，點③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。計算醋酸的電離平衡常數___________，CH₃COOH的物質的量濃度為__________ mol?L^—1。

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