Question

【題目】某化學小組利用硫代硫酸鈉進行了相關的實驗。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究_____對反應速率的影響。

Ⅱ．利用反應：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：

（3）滴定時，將碘水注入___（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定應選擇的指示劑是____，滴定終點的現象為________。

（4）對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是____。

a．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管

b．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大

c．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小

d．滴定前仰視讀數而滴定結束時平視讀數，則所測得的純度將會偏小

（5）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為____。

Answer 1

【答案】10.0 0 濃度 酸式滴定管 淀粉 當滴入最后一滴碘水時，溶液剛好出現藍色，且半分鐘不褪去 bd ×100%

【解析】

Ⅰ、（1）由表中所給數據可知：實驗①、②溫度不同故實驗①、②則是探究溫度對反應速率影響，則V1=10.0ml，V2=10.0ml；V3=0ml；

（2）實驗①、③溫度相同，所取稀硫酸量不同，故實驗①、③則是探究濃度對反應速率影響；

Ⅱ、（3）碘具有氧化性能腐蝕橡膠，滴定時，將碘水注入酸式滴定管中，淀粉遇碘變藍，故應用淀粉作指示劑；滴定終點現象為：當滴入最后一滴碘水時，溶液剛好出現藍色，且半分鐘不褪去；

（4）a、錐形瓶不應潤洗，若用待裝液潤洗，則會導致消耗碘水體積偏大，故所配溶液濃度偏大，a項錯誤；

b．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，則會導致所讀體積偏大，會使所測結果偏大，b正確

c．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則會使消耗溶液體積偏大，故會使最終結果偏高，c錯誤；

d．滴定前仰視讀數而滴定結束時俯視讀數，則會導致滴定所讀數據偏小，故會導致所得結果偏低，d正確；

答案選bd；

（5）由題中所給數據可知樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為×100%。