【題目】對于反應COCl2(g) 
CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0。改變下列條件，能加快反應速率，且CO的物質的量分數增大的是
A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2的濃度
C. 加催化劑 D. 升溫
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol
C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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【題目】今將Fe16.8g加入到1L濃度為nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸還原產物只NO)充分反應后，Fe和HNO3均無剩余，n不可能為
A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2
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【題目】工業上常用如下的方法從海水中提碘：
完成下列填空：
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_________；
氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_________；在
原子鐘，其核外存在_________種運動狀態不同的電子。
（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質的電子式是：_________，
兩者氣態氫化物的穩定性是：_________＞_________（填寫化學式）。
（3）步驟②中體現了溴具有的性質是_______________（文字簡述）。
（4）寫出步驟③中反應的化學方程式（說明：此反應在水溶液中進行）：________________；在該反應中被氧化的元素是：_________。
（5）工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：_________和_________（寫化學式）。
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數目：______________________。
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【題目】已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大,其中A元素的原子只有一個電子層,又知A與C、B與D分別是同一主族的元素,B、D兩元素原子的質子數之和是A、C兩元素原子的質子數之和的二倍。請回答下列問題。
(1)由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_________________________，反應物的電子式是_________，其所含化學鍵為(選代碼)___________。
a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵
(2)以上四種元素中的部分元素之間形成的化合物，能使品紅溶液褪色的物質有_______________(填化學式)。
(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物甲和乙，它們水溶液相互反應的離子方程式為_______________________。
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有Z為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑W＞Y
B. X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的小
C. Z元素的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應
D. Y的氫化物能與其最高價含氧酸反應生成離子化合物
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【題目】近幾年我國大面積發生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx、揮發性有機物等發生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_____；
（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
① b表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產中的原料或產品。其中C為硫酸，則A表示______________。
②陽極的電極反應式為______________________________________。
（3）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率v0(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。
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【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 曲線L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的關系
B. Ka2(H2C2O4)的數量級為10-2
C. 已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，則溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大
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【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示。回答下列問題：
已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O
②
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | －33 | 114 |
（1）儀器A的名稱是_______________。
（2）Cl2 和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是_____________________________________。
（3）設置試劑F的目的是_______________。
（4）碘氧化法滴定分析產品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘單質標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產品中Sn（II）的含量______（用含c、m、V的代數式表示）。
（5）某實驗小組甲欲證明由A裝置產生的氣體中確實含有HCl，設計了如下實驗裝置。
乙小組認為，不能確定進入I裝置的氣體只有一種。經過充分討論，乙小組認為可以在不改動裝置的前提下，僅替換一種試劑，即可完成論證。請給出改動方案:_____________。
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