Question

X、Y、Z和W為原子序數依次增大的四種短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰；②X、Z和W三種元素原子最外層電子數之和為19，Y為同周期中原子半徑最�。�下列各選項正確的是（　　）

A．離子的還原性：Z＜Y

B．水溶液的酸性：HY＞HW

C．漂白作用：WX₂＞HWX

D．與水反應：Y₂+H₂O?HY+HYO

Answer 1

分析：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的四種短周期元素．Z與X的原子序數相差≥2，在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰，則Z、X不可能處于同一周期，故X、Z處于同族，X、Z和W三種元素原子最外層電子數之和為19，所以Z、X、W不可能處于同族，故Z、W處于同一周期，令Z、X的最外層電子數為a，則W的最外層電子數為a+1，所以a+a+a+1=19，解得a=6，故X為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素．Y的原子序數介于氧元素與硫元素之間，Y為同周期中原子半徑最小，故Y為氟元素．結合元素周期律及物質的性質解答．

解答：解：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的四種短周期元素．Z與X的原子序數相差≥2，在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰，則Z、X不可能處于同一周期，故X、Z處于同族，X、Z和W三種元素原子最外層電子數之和為19，所以Z、X、W不可能處于同族，故Z、W處于同一周期，令Z、X的最外層電子數為a，則W的最外層電子數為a+1，所以a+a+a+1=19，解得a=6，故X為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素．Y的原子序數介于氧元素與硫元素之間，Y為同周期中原子半徑最小，故Y為氟元素．
A、元素非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，F元素的金屬性可能比S元素強，故Y陰離子的還原性可能比S^2-弱，故A錯誤；
B、Y為F元素、W為氯元素，氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，故B錯誤；
C、W為氯元素，ClO₂的氧化能力大于HClO，所以漂白能力ClO₂＞HClO，故C正確；
D、氟氣與水反應生成氫氟酸與氧氣，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，確定X、Z為同族進行推斷元素是關鍵．