【題目】分子式為C9H12的芳香化合物，苯環上只有一個支鏈，則其苯環上的一氯代物共有多少種（不含立體結構）
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，實驗現象及結論都正確且兩者具有因果關系的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體 | 有白色沉淀生成 | SO2與Ba(NO3)2反應得到BaSO3 |
B | 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 | 溶液顏色變深 | Cl2與Fe2+反應生成Fe3+ |
C | 向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu(OH)2后加熱 | 無磚紅色沉淀生成 | 蔗糖沒有水解 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_______。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）下圖為電解精煉銀的示意圖，__________（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為___________。
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，該過程依據的是電化學中的_________原理（填“原電池”或“電解池”），食鹽水的作用為________。
(二)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，所以工業上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置示意圖。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的______。
A．BaSO4 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
（3）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是____________。
（4）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，負極電極反應式為______________。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（如圖），A物質的化學式是______。
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【題目】已知NO2與以SO2能發生反應：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
（1）上述反應涉及的四種氧化物中，_________（填化學式）屬于酸性氧化物。
（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1
則NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________
（3）在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比[n0(NO2):n0(SO2)]進行多組實驗（每次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。
① 當容器內____（填字母）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態。
a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質量 c.氣體的密度 d. NO2的體積分數
② 若A點對應的實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經過t min后反應達到平衡，則反應從起始至t min 內的化學反應速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。
③ 若要使圖中C點的平衡狀態變為B 點的平衡狀態，則應采取的措施是_________，若要使圖中A點的平衡狀態變為B 點的平衡狀態，則應采取的措施是___________。
（4）將NO2與SO2的混合氣體[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學式為_______，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合氣體在標準狀況下的體積約為______L。（M的Kap=1.0×10-9)
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【題目】以鉻鐵合金（含少量Co、Ni、C等元素）為原料制備Cr2O3并獲得副產品FeC2O4·2H2O的工藝流程如下:
（1）工業上酸溶時通常用硫酸而不用鹽酸的原因是_________
（2）已知濾渣2的主要成分是CoS 和NiS，則濾渣l的主要成分是_________（填化學式）。
（3）在加入Na2S 除雜前需將溶液pH 調到4左右，Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關系如圖，分析pH調至4 左右的原因：pH過小，加入Na2S 后會產生H2S并逸出；___________。
（4）Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中。檢驗過濾2的濾液是否存在Fe3+的試劑為_______.
（5） FeC2O4·2H2O 與LiH2PO4混合煅燒，可制得鋰電池的電極材料LiFePO4，其他產物以氣體形式放出。該反應的化學方程式為____________。
（6）已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，若沉鉻時pH 過大，則Cr(OH)3會轉化為CrO2-，該反應的離子方程式為________；證明Cr(OH)3沉淀洗滌干凈的方法是________。
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【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，發生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2.當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 2 g H2的分子數為NA
B. 標準狀況下，22.4 L H2O含有NA個水分子
C. 7.8 g過氧化鈉與足量水反應轉移的電子數為0.2NA
D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的數目為2NA
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【題目】（1）0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為 。
（2）若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于 烴，結構簡式為 ，名稱是 ，該烴的二氯代物有 種。
（3）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發生加成反應，生成2，2—二甲基丁烷，則此烴屬于 烴，結構簡式為 ， 名稱是 ；
核磁共振氫譜有 個吸收峰，其面積比是 。
下列物質中，與該烴互為同系物的是(填序號)_________，互為同分異構體的是________。
① CH3CH=CHCH3 ② CH2=CHC(CH3)3
③ CH3CH2CH=CHCH2CH3 ④（CH3)2CH(CH2)2CH3
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