Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式是___________________。

（2）某學習小組利用此原理設計如圖所示的裝置制取氯氣。

①在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。

②C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是____________

③D裝置的作用是干燥Cl2，其中盛放的試劑是__________

④寫出用NaOH溶液吸收Cl2的化學方程式______________

（3）Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，漂白效果反而更差。請解釋原因（用化學方程式表示）：_____________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O c 除去Cl2中的HCl 濃硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

第（2）問，選擇反應裝置要看物質狀態和反應條件；注意氯氣中含氯化氫雜質的除雜選用飽和食鹽水；第（3）問SO2有還原性，Cl2有氧化性，同時通入品紅溶液中，發生氧化還原反應。

（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）①反應物是固液混合的，反應條件是加熱，所以該反應需要的裝置是固液混合加熱型裝置，故制取氯氣的裝置是c；

②HCl易揮發且易溶于水，Cl2在飽和氯化鈉溶液中溶解度很小，飽和氯化鈉溶液作用是除去Cl2中的HCl；

③D裝置的作用是干燥Cl2，其中盛放的試劑是濃硫酸；

④氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，故化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，漂白效果反而更差。原因是Cl2和SO2發生氧化還原反應，化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。