【題目】亞硝酸亞鐵Fe(NO2)2易分解，若分解產物之一是紅色粉末Fe2O3，則另一分解產物可能是（ ）
A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1g H2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數為( )
A. (a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C. 2a mol-1 D. a mol-1
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時鉛電極發生還原反應
B. 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉
C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D. 生鐵浸泡在食鹽水中發生析氫腐蝕
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【題目】下列物質間的轉化，能通過一步反應實現的是：
A. HClO→CO2 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
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【題目】有機物A的分子式為C10H803能與NaHCO3反應，在一定條件下存在如下轉化關系：
已知：
請回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為：___________。
（2）有機物B中含氧官能團的名稱是：___________。
（3）反應I的作用為：___________。
（4）寫出C→D的化學方程式：___________。
（5）F(C8H8O3)是由E與氫氣在一定條件下反應得到的。F在一定條件下可以形成高分子，請寫出該反應的化學方程式：_____________。
（6）E有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知碳碳三鍵、碳碳雙鍵與羥基相連不穩定）。
A.除苯環外無其他環且無一O—O—鍵
B.能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.苯環上一氯代物只有兩種
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【題目】鹵族元素的單質（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質，△E為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發生）．請回答下列問題： 
（1）d為 ， 從d的水溶液中提取d的方法是 ．
（2）紅熱的銅絲與b單質反應的現象為 ．
（3）a與H2反應的化學方程式為 ， b與H2反應的條件為 ．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次 ．
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【題目】在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H = akJ/mol
已知：①CO（g）+
O2（g）== CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列問題：
(1)a = _______
(2)能說明反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達平衡狀態的是___（填字母）。
A．單位時間內生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與
的關系如圖1所示．
①當起始
=2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當
= 3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。
(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_______________p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）______________v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=_________MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
(5)含有甲醇的廢水會造成環境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關反應的離子方程式_________________________________________。
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